Чем отличается со от со2?

Углекислый и угарный газы

Углекислый и угарный газы:

— углекислый газ (оксид углерода(IV) — CO2) образуются при горении угля, дыхании, гниении и т.д.

— имеет кисловатый запах и вкус;

— является кислотным оксидом;

— не поддерживает горение и не горит сам, поэтому используется в огнетушителях;

— лучше растворяется в воде, чем кислород. При повышенном давлении растворимость увеличивается, что и используют при изготовлении газированных напитков. Однако, когда крышка с напитком открывается, давление становится равным атмосферному, растворимость газа снижается и жидкость словно закипает, выделяя лишний углекислый газ с характерным звуком;

— при низкой температуре и сильном давлении превращается в «сухой лед», который схож с обычным снегом и льдом. Обычно используется для перевозки мороженого;

— в лаборатории, для получения углекислого газа, используют аппарат Киппа, смешивая мрамор (CaCO3) с соляной кислотой;

— в промышленности получают при температуре в 1000 °C, разлагая известняк;

— используется для производства соды, газировки, огнетушителей и т.д.;

— так как содержание углекислого газа возрастает в составе атмосферы планеты, то молекулы газа все больше и больше задерживают тепло, не выпуская его излишки в открытый космос. Что неумолимо ведет нас всех к глобальному потеплению;

— углекислый газ накапливается в низинах, а также в закрытых помещениях, поэтому так важно проветривать закрытые помещения с большим количеством людей. Ведь даже 4% углекислого газа в воздухе хватает, чтобы возникла головная боль, участился пульс и повысилось кровяное давление;

Угарный газ

— угарный газ (оксид углерода(II) — CO) еще опаснее, так как вызывает отравление даже со смертельным исходом. Признаки отравления: головная боль, тошнота, головокружение, возможна потеря сознания. Первая помощь: вынести человека на свежий воздух, сделать искусственное дыхание;

— образуется при горении наряду с углекислым газом (при неполном сгорании угля из-за недостатка кислорода) или при взаимодействии угля и углекислого газа. При зажигании спички, синяя кайма пламени в нижней части это пламя угарного газа;

— бесцветный, без вкуса и запаха, почти нерастворим в воде;

— в противогазах есть специальный катализатор, который окисляет угарный газ до углекислого;

— угарный газ восстанавливает металлы из оксидов, как и уголь.

Редактировать этот урок и/или добавить задание Добавить свой урок и/или задание

Добавить интересную новость

Добавить анкету репетитора и получать бесплатно заявки на обучение от учеников

user->isGuest) < echo (Html::a('Войдите', ['/user/security/login'], ['class' =>»]) . ‘ или ‘ . Html::a(‘зарегистрируйтесь’, [‘/user/registration/register’], [‘class’ => »]) . ‘ , чтобы получать деньги $$$ за каждый набранный балл!’); > else < if(!empty(Yii::$app->user->identity->profile->first_name) || !empty(Yii::$app->user->identity->profile->surname))< $name = Yii::$app->user->identity->profile->first_name . ‘ ‘ . Yii::$app->user->identity->profile->surname; > else < $name = ''; >echo ‘Получайте деньги за каждый набранный балл!’; > ?>—>

При правильном ответе Вы получите 1 балл

Какой газ опаснее для человека?

Выберите всего один правильный ответ.

Добавление комментариев доступно только зарегистрированным пользователям

Lorem iorLorem ipsum dolor sit amet, sed do eiusmod tempbore et dolore maLorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipisicing elit, sed do eiusmod tempborgna aliquoLorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipisicing elit, sed do eiusmod tempbore et dLorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipisicing elit, sed do eiusmod tempborlore m mollit anim id est laborum.

28.01.17 / 22:14, Иван Иванович Ответить +5

Lorem ipsum dolor sit amet, consectetu sed do eiusmod qui officia deserunt mollit anim id est laborum.

28.01.17 / 22:14, Иван ИвановичОтветить -2

Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipisicing sed do eiusmod tempboLorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipisicing elit, sed do eiusmod temLorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipisicing elit, sed do eiusmod tempborpborrum.

28.01.17 / 22:14, Иван Иванович Ответить +5

В чём разница?

Разница между Диоксидом углерода (CO2) и Монооксидом углерода (CO)

Хотя обе молекулы содержат углерод и кислород, ключевое различие между Диоксидом углерода и Монооксидом углерода заключается в количестве у них атомов кислорода. Так Диоксид углерода или углекислый газ (CO2) имеет один атом углерода и два атома кислорода, а Монооксид углерода или угарный газ (СО) имеет один атом углерода и один атом кислорода.

Углекислый газ естественным образом присутствует в нашей атмосфере, поскольку он выделяется во время дыхания животных и людей. С другой стороны, угарный газ является токсичным и вызывает удушье, если он образуется при неполном сгорании угля или другого ископаемого топлива.

Содержание

  1. Обзор и основные отличия
  2. Что такое Диоксид углерода
  3. Что такое Монооксид углерода
  4. Сходство между Диоксидом углерода и Монооксидом углерода
  5. В чем разница между Диоксидом углерода и Монооксидом углерода
  6. Заключение

Что такое Диоксид углерода?

Диоксид углерода или углекислый газ – это химическое соединение состоящее из одного атома углерода и двух атомов кислорода. Он представлен молекулярной формулой как CO2. В твердом состоянии он известен как «сухой лед». Углекислый газ действует как парниковый газ и является одним из важнейших компонентов углеродного цикла.

Диоксид углерода – углекислый газ

Существует много источников CO2, которые включают природные источники, такие как сжигание органических веществ, вулканическая деятельность и процессы дыхания, выполняемые животными и людьми (где они вдыхают воздух насыщенный O2 и выдыхают воздух насыщенный CO2), а также процессы клеточного дыхания, выполняемый аэробными организмами. Другие источники CO2 включают сжигание древесины и ископаемого топлива, процесс ферментации, осуществляемый во многих отраслях промышленности.

Растения обеспечивают кислородом атмосферу и используют углекислый газ для осуществления процесса фотосинтеза, для выработки энергии. CO2 также является парниковым газом, который защищает атмосферу Земли от некоторых вредных излучений, отражая их обратно в космос.

CO2 имеет молекулярную массу 44 г/моль. Он имеет один атом углерода, присоединенный к двум атомам кислорода с обеих сторон и, таким образом, имеет линейную молекулярную форму. CO2 имеет ковалентные связи между атомами. Углекислый газ является негорючим газом. Отравление им встречается редко, но легкое отравление может наблюдаться, когда его концентрация становятся 3% от объёма воздуха, текущий уровень CO2 на планете составляет 0,0004% от объёма воздуха. Уровень CO2 8% от объёма воздуха считается опасным для жизни.

Что такое Монооксид углерода?

Монооксид углерода или окись углерода или угарный газ (CO) – это химическое соединение, имеющее молекулярную формулу СО и молекулярную массу 28,01 г/моль. Он имеет один атом углерода и один атом кислорода и имеет линейную структуру, в которой имеется тройная ковалентная связь между атомами. Среди этих связей одна связь является координатной ковалентной связью (один атом жертвует оба электрона в общей паре).

Монооксид углерода – угарный газ

CO – это газ без вкуса и запаха, но это ядовитый газ, и его вдыхание могут быть опасными для жизни. Как только окись углерода вдыхается, она попадает в кровоток и образует с гемоглобином – карбоксигемоглобин. В результате кровь не может снабжать кислородом клетки и ткани, что приводит к смерти человека. При слабом воздействии CO может вызвать головокружение, головную боль, боль в животе, замешательство и усталость.

Окись углерода образуется из-за неполного сгорания ископаемого топлива, газа, масел и древесины. Дым от сигарет и горящего угля также выделяет этот вредный газ. Бытовые приборы, такие как водонагреватели, плиты, газовые колонки, котлы, также являются источниками угарного газа.

Для контроля за уровнем CO в домах используются детекторы угарного газа, а также проводится профилактика систем вентиляции. Уровень угарного газа в 0.0001 % от объёма воздуха является причиной головокружения и головной боли, тогда как 0.0000001% от объёма воздуха – это средний уровень СО на Земле. Концентрация около 0.0007% от объёма воздуха опасна для здоровья.

Сходство между Диоксидом углерода и Монооксидом углерода

  • Оба газа безвкусны, бесцветны и не имеют запаха.
  • Повышенные уровни CO2 и CO могут быть опасны для здоровья и иногда приводят к смерти.
  • Углерод и кислород являются комбинациями образования для обоих газов.
  • Они высвобождаются при сгорании.

Разница между Диоксидом углерода и Монооксидом углерода

  • Углекислый газ – это это химическое соединение состоящее из углерода и кислорода. Е го получают путем полного сжигания ископаемого топлива и углей. При комнатной температуре и нормальном давлении он находится в газообразном виде. Угарный газ также является химическим соединением углерода и кислорода и образуется при неполном сгорании угля, ископаемого топлива, древесины, а также при извержении вулканов.
  • Молекулярная формула диоксида углерода – CO2, молярная масса 44 г/моль, тогда как молекулярная формула монооксида углерода – СО, а молярная масса 28 г/моль.
  • Углерод и кислород имеют ковалентную связь в CO2, тогда как в СО углерод и кислород имеют тройную ковалентную связь.
  • CO2 встречается в природе в атмосфере. Эти газы естественным образом образуются при дыхании животных и людей, при химических реакциях, ферментации и сжигании ископаемого топлива. Газ СО образуются при неполном сгорании ископаемого топлива, нефти, угля и природного газа.
  • Углекислый газ является негорючим, безвкусным, без запаха и сравнительно безопасным газом, тогда как у гарный газ – это горючий, ядовитый, бесцветный, безвкусный, а также без запаха.

Заключение – Диоксид углерода против Монооксида углерода

Разница между Диоксидом углерода и Монооксидом углерода заключается в атоме кислорода в этих молекулах. Диоксид углерода или углекислый газ имеет в молекуле два атома кислорода, а Монооксид углерода имеет один атом кислорода. Кроме того в больших концентрациях Диоксид углерода (углекислый газ) является токсичным газом, а Монооксид углерода (угарный газ) является чрезвычайно токсичным газом.

Оксид углерода CO(II) — угарный газ

Оксид углерода CO(II) или монооксид углерода — бесцветный газ, не имеющий запаха, плохо растворимый в воде.

Оксид углерода CO(II) рядовому обывателю более известен, как угарный газ, который стал причиной трагических смертей десятков тысяч людей.

Читайте также  Чем отличается обгон от опережения?

В молекуле оксида углерода (II) атомы кислорода и углерода соединены тройной связью.

  • кислорода — 1s 2 2s 2 2p 4
  • углерода — 1s 2 2s 2 2p 2

У обоих элементов имеется по два неспаренных электрона на внешнем энергетическом уровне, которые и образуют две ковалентные связи (обозначены зеленым цветом). Третья связь образуется по донорно-акцепторному принципу — атом углерода (акцептор) предоставляет свою свободную орбиталь (желтая ячейка), на которой размещается электронная пара кислорода (донор) (красный цвет).

В молекуле угарного газа атом углерода принимает валентность 3, но степень окисления +2. По этой причине, для оксида углерода CO(II) характерны реакции присоединения, в которых он играет роль восстановителя:

  • на воздухе оксид углерода CO(II) горит, образуя углекислый газ:
    2C +2 O+O2 0 = 2C +4 O2↑+Q
  • восстановительные свойства угарного газа нашли широкое применение в металлургических процессах получения металлов из их оксидов (руд):
    CO+FeO = CO2↑+Fe
    CO+CuO = CO2↑+Cu
  • в присутствии угля, который выполняет роль катализатора, на свету угарный газ взаимодействует с хлором с образованием отравляющего вещества фосген:
    CO+Cl2 = COCl2

Поскольку монооксид углерода не образует солей, при н.у. угарный газ не взаимодействует с кислотами и щелочами.

В промышленных целях угарный газ получают взаимодействием углекислого газа с раскаленным углем:
CO2+C = 2CO

В лабораторных условиях CO получают действием концентрированной серной кислоты на муравьиную кислоту при высокой температуре:
HCOOH → CO↑ + H2O

Угарный газ также образуется в процессе неполного сгорания топлива:
CH4+1½O2 = CO+2H2O

Именно такие случаи приводят зачастую к непоправимым трагедиям, — люди «угорают», чаще всего в домах с печным отоплением, когда в целях сохранения тепла на ночь закрывается заслонка, препятствующая выходу продуктов горения в вытяжную трубу, но при этом дрова или уголь еще полностью не перегорели. В результате чего, образующийся угарный газ накапливается в помещении, и люди, вдыхая его во сне, умирают.

Второй, самый распространенный случай гибели людей от угарного газа — вдыхание выхлопных газов автомобиля с двигателем внутреннего сгорания в закрытом, плохо проветриваемом помещении. Сколько таких случаев было, когда водители грелись и погибали в закрытых гаражах.

Почему умирают от вдыхания угарного газа

Все дело в гемоглобине, который содержится в красных кровяных тельцах — эритроцитах. Гемоглобин — это белок, который транспортирует кислород от легких к тканям человека. Коварность угарного газа заключается в том, что CO легко преодолевает альвеолярно-капиллярную мембрану, после чего растворяется в плазме крови, и начинает «цепляться» к эритроцитам, вытесняя из гемоглобина кислород с образованием карбоксигемоглобина — в молекуле гемоглобина молекулы угарного газа соединяются с атомами железа, после чего кислород остается «не при делах». Данная реакция происходит по причине того, что монооксид углерода в 250(!) раз более активно вступает в реакцию с гемоглобином, нежели кислород. Таким образом, поступление кислорода к тканям организма нарушается, и в течение короткого времени наступает смерть человека, который задыхается «изнутри».

Концентрация угарного газа 1,2% в воздухе является смертельной — достаточно всего нескольких вдохов, чтобы человек потерял сознание, смерть наступает в течение 2-3 минут.

Оксид углерода CO2(IV) — углекислый газ

Молекула углекислого газа имеет линейное строение (углерод имеет валентность 4, и степень окисления +4):

Атомы углерода и кислорода связаны ковалентными полярными связями, но сама молекула неполярна.

Углекислый газ (диоксид углерода) также, как и угарный газ, не имеет цвета, запаха, плохо растворим в воде, но, растворяется лучше, чем CO. При низких температурах углекислота переходит в жидкое, а затем в твердое состояние (сухой лед).

Углекислый газ реагирует со следующими веществами:

  • при растворении в воде образует угольную кислоту:
    CO2+H2O = H2CO3
  • с основными оксидами и основаниями CO2 взаимодействует, как кислотный оксид, образуя соли, которые называются карбонатами:
    Na2O+CO2 = Na2CO3
  • при высоких температурах углекислый газ проявляется свойства окислителя — активные металлы могут гореть в среде углекислого газа, отнимая у него кислород:
    CO2+C = 2CO
    CO2+2Mg = 2MgO+C

Получение и применение углекислого газа

  • в промышленности — обжигом известняка:
    CaCO3 = CaO+CO2
  • в лаборатории — действием кислоты на соли угольной кислоты:
    Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2
  • в природе углекислый газ выделяется при гниении и горении органических веществ:
    C+O2 = CO2

Углекислый газ нашел широкое применение в пищевой промышленности, в качестве основного компонента газированных напитков. Сухой лед применяется в качестве охладителя. Углекислотные огнетушители применяются при тушении похара, если температура горения не превышает 1000°C.

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе

Разница между двуокисью углерода и окисью углерода

Газ является одним из трех основных состояний, в которых может существовать вся материя. Два других типа — это твердые вещества и жидкости. Газы обладают уникальными свойствами, которых нет у твердых

Содержание:

  • Основное отличие — углекислый газ против угарного газа
  • Что такое диоксид углерода
  • Что такое окись углерода
  • Разница между двуокисью углерода и окисью углерода

Основное отличие — углекислый газ против угарного газа

Газ является одним из трех основных состояний, в которых может существовать вся материя. Два других типа — это твердые вещества и жидкости. Газы обладают уникальными свойствами, которых нет у твердых веществ и жидкостей. Молекулы газа очень малы, и между молекулами газа очень мало взаимодействий. Различные элементы и молекулы существуют в виде газов при комнатной температуре. Двуокись углерода и окись углерода являются такими двумя газами. главное отличие между двуокисью углерода и окисью углерода является то, что диоксид углерода состоит из двух атомов кислорода вместе с атомом углерода, тогда как монооксид углерода состоит из одного атома кислорода вместе с атомом углерода.

Ключевые области покрыты

1. Что такое диоксид углерода
— Определение, структура, свойства, приложения
2. Что такое окись углерода
— Определение, структура, свойства, приложения
3. В чем разница между двуокисью углерода и окисью углерода
— Сравнение основных различий

Ключевые слова: углерод, угольная кислота, диоксид углерода, монооксид углерода, диполь, двойная связь, молярная масса, молекулярная формула, кислород, фотосинтез, тройная связь

Что такое диоксид углерода

Углекислый газ — это газ при комнатной температуре, имеющий молекулярную формулу СО2, Этот газ очень распространен, поскольку он выделяется при дыхании живых организмов. Это также главный компонент в процессе фотосинтеза автотрофов.

Молекулярная масса молекулы углекислого газа составляет около 44 г / моль. Это бесцветный газ без запаха. Молекулярная форма углекислого газа является линейной. Два атома кислорода присоединены к атому углерода двумя его сторонами с помощью ковалентных двойных связей. Длина одной связи C = O составляет около 116,3 мкм. Молекула симметричная. Следовательно, это не диполь. (Диполь — это любая молекула, имеющая частичные электрические заряды на атомах из-за типа связи, которую они имеют в этой молекуле).

Рисунок 01: Трехмерная структура палочки и шарика молекулы диоксида углерода. Атом углерода показан черным цветом, а два атома кислорода — красным.

Диоксид углерода хорошо растворяется в воде, образуя углекислота (ЧАС2Колорадо3). Но углекислота — слабая кислота в водном растворе; таким образом, он частично диссоциирует на свои ионы. Следовательно, существует равновесие между газообразным диоксидом углерода и углекислотой в воде.

Рисунок 02: Двуокись углерода в атмосфере может быть растворена в воде.

Было обнаружено, что содержание углекислого газа в атмосфере составляет около 0,03%, и оно быстро увеличивается. Это увеличение в основном связано с сжиганием ископаемого топлива и вырубкой лесов. Одним из основных продуктов сжигания ископаемого топлива является углекислый газ. Большая часть атмосферного углекислого газа поглощается лесами. Другими словами, углекислый газ используется деревьями для процесса фотосинтеза. Но с вырубкой леса количество углекислого газа, поглощенного растением, уменьшается. В результате процент содержания углекислого газа в атмосфере повышается.

Однако повышенное количество углекислого газа в атмосфере неблагоприятно, поскольку углекислый газ является парниковым газом. Парниковые газы способны поглощать и излучать инфракрасное излучение. Это вызывает быстрое увеличение глобального потепления.

Что такое окись углерода

Угарный газ представляет собой газ при комнатной температуре, с Молекулярная формула СО, Он состоит только из одного атома углерода и одного атома кислорода. Следовательно, структура является по существу линейной. Атом кислорода связан с атомом углерода ковалентно. Но в отличие от углекислого газа, окись углерода имеет тройную связь между углеродом и кислородом. Тройная связь состоит из двойной связи и координационной связи. После образования двойной связи на атоме кислорода образуются две неподеленные электронные пары. Одна из этих неподеленных пар пожертвована атому углерода для образования стабильной молекулы. В противном случае атом углерода не подчиняется правилу октета, и две неподеленные пары отталкивают друг друга, что приводит к нестабильной молекуле.

Рисунок 03: Структура палочки и шарика двуокиси углерода. Атом углерода имеет черный цвет, а атом кислорода — красный.

Длина связи между углеродом и кислородом составляет около 112,8 мкм; это меньше, чем у двуокиси углерода, поскольку двуокись углерода имеет двойную связь между углеродом и кислородом, тогда как окись углерода имеет тройную связь между углеродом и кислородом. Тройная связь плотно связывает два атома, чем двойная связь, поэтому длина связи уменьшается.

Поскольку атом кислорода является более электроотрицательным, чем углерод, в молекуле оксида углерода наблюдается небольшой дипольный момент. Однако он не является сильным диполем, поскольку существует координационная связь, которая отдает электроны углероду (диполь приводит к частичному положительному заряду на атоме углерода, а электроны, пожертвованные кислородом, могут нейтрализовать некоторое количество этого заряда).

В атмосфере очень мало окиси углерода. Угарный газ считается токсичным газом. Это потому, что он может связываться с гемоглобином в нашей крови (где молекулы кислорода связываются) и блокировать транспортировку кислорода к клеткам организма. Следовательно, клетки организма не получают достаточно кислорода, что, возможно, приводит к гибели этих клеток.

Угарный газ является побочным продуктом неполного сгорания ископаемого топлива. Когда в сухом воздухе присутствует большое количество угарного газа, он считается загрязненным воздухом.

Когда углекислый газ пропускается через нагретый уголь (углерод), образуется окись углерода. Угарный газ действует как восстановитель, окисляясь в двуокись углерода. Степень окисления углерода в монооксиде углерода составляет +2, а в диоксиде углерода она окисляется до +4. Кроме того, окись углерода может быть использована для выделения металлической меди (Cu) из CuO (оксида меди). Реакция приведена ниже.

Основной реакцией окиси углерода является реакция с переходными металлами. Эта особенность используется для получения чистых элементов переходных металлов из их соединений. Пример: очистка никеля

Разница между двуокисью углерода и окисью углерода

Определение

Углекислый газ: Углекислый газ — это газ при комнатной температуре, имеющий молекулярную формулу СО2.

Монооксид углерода: Угарный газ представляет собой газ при комнатной температуре, с молекулярной формулой СО.

Состав

Углекислый газ: Диоксид углерода состоит из атома углерода, связанного с двумя атомами кислорода.

Монооксид углерода: Угарный газ состоит из атома углерода, связанного с одним атомом кислорода.

Молярная масса

Углекислый газ: Молярная масса углекислого газа составляет около 44 г / моль.

Монооксид углерода: Молярная масса окиси углерода составляет около 28 г / моль.

Углерод-кислородная длина связи

Углекислый газ: Длина связи между углеродом и кислородом составляет около 116,3 мкм в углекислом газе.

Монооксид углерода: Длина связи между углеродом и кислородом составляет около 112,8 мкм. Окись углерода.

Склеивание

Углекислый газ: В углекислом газе существует ковалентная двойная связь между углеродом и кислородом.

Монооксид углерода: Существует ковалентная двойная связь и координационная связь (вместе тройная связь) между углеродом и кислородом в монооксиде углерода.

формирование

Углекислый газ: Двуокись углерода образуется в результате полного сжигания ископаемого топлива.

Монооксид углерода: Угарный газ образуется в результате неполного сгорания ископаемого топлива.

Химические реакции

Углекислый газ: Углекислый газ не может подвергаться реакциям окисления.

Монооксид углерода: Угарный газ может подвергаться реакциям окисления.

Заключение

Хотя углекислый газ считается полезным газом для окружающей среды, слишком большая его часть не является благоприятной, поскольку вызывает глобальное потепление. Угарный газ считается токсичным газом, а вдыхание угарного газа вызывает гибель клеток из-за угнетения транспорта кислорода в крови. Однако эти два газа присутствуют в следовых количествах в атмосфере, и процентное содержание этих газов быстро увеличивается из-за деятельности человека. Основное различие между диоксидом углерода и оксидом углерода заключается в их структуре и составе.

Рекомендации:

1. «Окись углерода». Окись углерода — молекула месяца. Н.п., н.д. Web.

«ЭпиВакКорона» и «Спутник V»: сходство, разница и мнение врача

В Петербурге началась вакцинация препаратом «ЭпиВакКорона». Как сообщили РБК Петербург в пресс-службе городского комитета по здравоохранению, теперь петербуржцы сами смогут выбрать, какой вакциной привиться — «ЭпиВакКорона», разработанной научным центром вирусологии и биотехнологии «Вектор»; или «ГамКовидВак» («Спутник V»), разработанной исследовательским центром Гамалеи. В чём разница между вакцинами и как теперь будет проходить вакцинация в Петербурге — в материале РБК Петербург.

Сколько петербуржцев уже привились от COVID-19?

По данным на 10 апреля, в Петербурге вакцинированы 441 581 человек. Из них 311 912 полностью закончили цикл вакцинации (прививка, напомним, ставится в два этапа).

Хватает ли Петербургу вакцины?

За весь период в Петербург поступило 594 442 комплекта вакцины от коронавируса, из которых 13,7 тыс. комплектов доз вакцины «ЭпиВакКорона» и остальные — «ГамКовидВак» («Спутник V») и. Всего в поликлиниках на 10 апреля остаются неизрасходованными 77 461 комплектов.

Поможет ли вакцинация остановить пандемию?

За последние сутки в Петербурге первично привито 8 975 человек. Согласно паспорту вакцинации, утверждённому вице-губернаторами Санкт-Петербурга, к августу 2021 года в Петербурге должны быть привиты 1,2 млн человек. По словам директора Городского центра медицинской профилактики Дмитрия Ченцова, именно столько нужно, чтобы «управлять протеканием в городе коронавирусной инфекции». «Сейчас наши темпы не идеальны, но шансы избежать третью волну есть — если мы в ближайшие дни начнём вакцинировать по 10 тыс. человек за сутки», — сказал он.

Где можно привиться?

В Петербурге работает 128 пунктов вакцинации при городских и частных клиниках, где можно привиться «Спутником V» по записи. Без записи можно привиться в пунктах вакцинации при торговых центрах, в том числе, в «Невском центре», «Сити Молле», «Евпрополисе». Во всех пунктах вакцинация от COVID-19 бесплатная.

«ЭпиВакКорона» имеется в 41 пункте вакцинации при городских поликлиниках. Список пунктов опубликован (zdrav.spb.ru/ru/news/1395/) на сайте городского комитета по здравоохранению. Петербуржцы могут привиться этой вакциной также бесплатно во всех районах города.

Как записаться на вакцинацию от COVID-19 в Петербурге?

Как пояснили РБК Петербург в пресс-службе городского комздрава, записаться на вакцинацию препаратом «ЭпиВакКорона» можно по телефону 122 (единая линия по COVID-19). Если человек не знает, какой вакциной привиться, он может взять номерок на вакцинацию через портал госуслуг или «Здоровье петербуржца», по телефону приёмных пунктов вакцинации или телефону 122; и выбрать вакцину на консультации с врачом перед прививкой. Записаться на вакцинацию «Спутником V» можно всеми перечисленными способами.

Чем отличаются вакцины?

Вакцина «ГамКовидВак» («Спутник V») представляет собой рекомбинантные частицы аденовируса человека, в которых есть ген протеина S — белка оболочки коронавируса, в отношении которого вырабатываются антитела. Вакцина «Спутник V» — двухкомпонентная. Вторая прививка ставится на 21 день после первой.

По данным Центра им. Гамалеи, эффективность вакцины «Спутник V» составила 91,4% после 21 дня с момента получения добровольцами первого компонента; и 95% — после 21 дня с момента второго укола. По словам главы центра Александра Гинцбурга, «Спутник V», возможно, будет защищать человека от COVID-19 в течение двух лет.

«ЭпиВакКорона» — вторая российская вакцина от коронавируса, ее зарегистрировали осенью прошлого года. Как объясняла вице-премьер РФ Татьяна Голикова, в отличие от «Спутника V», препарат центра «Вектор» является пептидным, он сделан из трех составных частей генома коронавируса, которые наиболее устойчивы к мутации. По словам Голиковой, обе вакцины от коронавируса не вызывают серьезных побочных эффектов, но «Спутник V» может быть «чуть-чуть реактогеннее». Как указано в инструкции к препарату, «ЭпиВакКорона» также вводится двукратно с интервалом не менее 14-21 день.

У получивших вакцину антитела вырабатываются в 94% случаев, сообщил руководитель научно-исследовательского института вирусных инфекций «Вектор» Александр Семенов. Он также отметил, что вакцина «ЭпиВакКорона» защитит привившегося от коронавируса как минимум на год. «Год — это точно, теоретически должна два года, пока мы просто боимся давать такой официальный прогноз, потому что времени прошло [мало]. Первые привитые еще совсем недавно привились», — сказал он. Эффективная защита образуется на 42-й день после укола, уточнил ученый. Что касается ответа вакцины на новые штаммы коронавируса, то она работает против всех штаммов, которые сегодня известны, сказал Семенов. В случае появления новых вариантов ее можно будет очень быстро изменить, добавил эксперт.

В начале апреля специалисты Роспотребнадзоре предупредили, что не все тест-системы могут обнаружить антитела к коронавирусу после вакцинации препаратом «ЭпиВакКорона». Там пояснили, что вакцины, основанные на пептидных антигенах (именно такой является «ЭпиВакКорона»), формируют меньшее разнообразие антител. При этом большинство коммерческих тестов нацелены на обнаружение широкого спектра антител, так что их чувствительности может быть недостаточно, чтобы выявить иммунитет после инъекции вакцины от «Вектора», указали в ведомстве.

Мнение врача

По мнению завкафедрой инфекционных болезней и эпидемиологии медицинского факультета СПбГУ Алексея Яковлева, для человека не важно, какой вакциной его привьют, «важно, что есть возможность привиться». По его словам, если пациент сомневается в выборе вакцины, решение можно принять совместно с врачом на осмотре перед прививкой.

При этом Яковлев обратил внимание на то, что «ЭпиВакКорона» технологически сделана не так, как «Спутник V». «То, как она сделана, снижает вероятность побочных эффектов. Из-за того, что у вакцины меньше побочных проявлений, у неё может быть шире возможности использования. Поэтому выбирать эту вакцину нужно не только по возрасту пациента, но и по сопутствующей патологии», — сказал он. При этом, по словам эксперта, данные по препарату «ЭпиВакКорона» только накапливаются. «Публикуются очень противоречивые факты, делать окончательное заключение по вакцине, я считаю, преждевременно. Насколько эта вакцина будет эффективной, мы сможем убедиться в ближайшее время», — сказал он.

По словам эксперта, многие связывают большие надежды и с третьей зарегистрированной в России вакциной от коронавируса «КовиВак», разработанном Центром им. Чумакова. Она разрабатывалась по классической технологии и содержит в себе инактивированный вирус. «Вакцина сделана по обычной технологии, она очень сложна в производстве, но она содержит весь пул антигенов. Это «убитая» вакцина (состоит из микробных частиц, которые выращены в культуре, а затем были убиты при помощи метода термической обработки либо воздействием клеточного яда — ред.), которая приготовлена традиционным способом», — сказал Яковлев.

Кому противопоказана прививка от коронавируса?

У препаратов «ЭпиВакКорона» и «ГамКовидВак», согласно их инструкциям по применению, схожие противопоказания. Их запрещено вводить людям с тяжёлыми формами аллергических заболеваний; с острыми инфекционными и неинфекционными заболеваниями, хроническими заболеваниями в стадии обострения — прививка вводится не ранее чем через месяц после выздоровления или ремиссии; беременным женщинам и женщинам в период грудного вскармливания; детям до 18 лет. При нетяжёлых ОРВИ, острых инфекционных заболеваний ЖКТ вакцинацию указанными препаратами можно проводить после нормализации температуры.

В инструкции к вакцине «ЭпиВакКорона» также указано, что она противопоказана людям с иммунодефицитом; с злокачественными заболеваниями крови и новообразованиями.

Побочные действия

Как указано в инструкции к препарату «ГамКовидВак», первые двое суток после вакцинации возможно повышение температуры тела, боль в суставах, боль в мышцах, астения (повышенная утомляемость), общее недомогание, головная боль. Также может быть болезненность в месте инъекции, гиперемия (переполнение кровью сосудов) или отечность. Реже отмечаются тошнота, диспепсия, снижение аппетита, иногда — увеличение регионарных лимфоузлов.

После вакцинации «ЭпиВакКорона» возможны боль в месте введения и кратковременное повышение температуры тела.

Углекислый газ, он же углекислота, он же двуокись углерода…

Содержание

  1. Жидкая углекислота
  2. Сухой лед
  3. История открытия
  4. Способы получения
  5. Применение
    1. Применение углекислоты для сварки
  6. Вредность и опасность углекислого газа
  7. Хранение и транспортировка
  8. Характеристики
    1. Коэффициенты перевода объема и массы CO2 при Т=15°С и Р=0,1 МПа
    2. Коэффициенты перевода объема и массы CO2 при Т=0°С и Р=0,1 МПа
    3. Углекислота в баллоне

Как получилось так, что у данного газа столько много терминов неизвестно, но в сварочном производстве, согласно ГОСТ 2601, используется термин «углекислый газ». В «Правилах устройства и безопасной эксплуатации сосудов, работающих под давлением» принят термин «углекислота», а в ГОСТ 8050 — «двуокись углерода». Поэтому далее мы будем оперировать всеми этими понятиями.

Плотность двуокиси углерода зависит от давления, температуры и агрегатного состояния, в котором она находится. При атмосферном давлении и температуре -78,5°С углекислый газ, минуя жидкое состояние, превращается в белую снегообразную массу «сухой лед».

Под давлением 528 кПа и при температуре -56,6°С углекислота может находиться во всех трех состояниях (так называемая тройная точка).

Двуокись углерода термически устойчива, диссоциирует на окись углерода и кислород только при температуре выше 2000°С.

Жидкая двуокись углерода

Удельная масса жидкой двуокиси углерода значительно изменяется с температурой, поэтому количество углекислоты определяют и продают по массе. Растворимость воды в жидкой двуокиси углерода в интервале температур 5,8-22,9°С не более 0,05%.

Жидкая двуокись углерода превращается в газ при подводе к ней теплоты.

При нормальных условиях (20°С и 101,3 кПа) при испарении 1 кг жидкой углекислоты образуется 509 л углекислого газа.

Впервые жидкую двуокись углерода получили в 1823 г. Гемфри Дэви (Humphry Davy) и Майкл Фарадей (Michael Faraday).

Сухой лед

При чрезмерно быстром отборе газа, понижении давления в баллоне и недостаточном подводе теплоты углекислота охлаждается, скорость ее испарения снижается и при достижении «тройной точки» она превращается в сухой лед, который забивает отверстие в понижающем редукторе, и дальнейший отбор газа прекращается. При нагреве сухой лед непосредственно превращается в углекислый газ, минуя жидкое состояние. Для испарения сухого льда необходимо подвести значительно больше теплоты, чем для испарения жидкой двуокиси углерода — поэтому если в баллоне образовался сухой лед, то испаряется он медленно.

История открытия углекислого газа

Углекислый газ – это первый газ, который был описан как дискретное вещество. В семнадцатом веке, фламандский химик Ян Баптист ван Гельмонт (Jan Baptist van Helmont) заметил, что после сжигания угля в закрытом сосуде масса пепла была намного меньше массы сжигаемого угля. Он объяснял это тем, что уголь трансформируется в невидимую массу, которую он назвал «газ».

Свойства углекислого газа были изучены намного позже в 1750г. шотландским физиком Джозефом Блэком (Joseph Black).

Он обнаружил, что известняк (карбонат кальция CaCO3) при нагреве или взаимодействии с кислотами, выделяет газ, который он назвал «связанный воздух». Оказалось, что «связанный воздух» плотнее воздуха и не поддерживает горение.

Пропуская «связанный воздух» т.е. углекислый газ CO2 через водный раствор извести Ca(OH)2 на дно осаждается карбонат кальция CaCO3.

Джозеф Блэк использовал этот опыт для доказательства того, что углекислый газ выделяется в результате дыхания животных.

Способы получения углекислого газа

В статье «Как получить углекислый газ» рассказано все в мельчайших подробностях, здесь лишь скажем, что основными способами получения являются:

  • из известняка;
  • из газов при брожении спирта;
  • из газов котельных;
  • из газов производств химической отрасли.

Применение углекислого газа

Двуокись углерода чаще всего применяют:

  • для создания защитной среды при сварке полуавтоматом;
  • в производстве газированных напитков;
  • охлаждение, замораживание и хранения пищевых продуктов;
  • для систем пожаротушения;
  • очистка сухим льдом от загрязнений поверхности изделий.

Применение углекислоты для сварки

Плотность углекислого газа достаточно высока, что позволяет обеспечивать защиту реакционного пространства дуги от соприкосновения с газами воздуха и предупреждает азотирование металла шва при относительно небольших расходах углекислоты в струе. Углекислый газ является активным газом, т.е. в процессе сварки он взаимодействует с металлом шва и оказывает на металл сварочной ванны окисляющее, а также науглероживающее действие.

В настоящее время ввиду большого разбрызгивания металла сварочной ванны при сварке в углекислоте все чаще применяют сварочные смеси с аргоном. Производители сварочного оборудования не остались в стороне от даной проблемы и предусматривают специальный режим на сварочных полуавтоматах, при котором уменьшается эффект разбрызгивания. Еще один путь решения данной проблемы – это применение специальных спреев или жидкостей, которые не позволяют прикипать брызгам к металлу свариваемой детали. В любом случае применение любого из данных методов с лихвой окупит затраты времени и расходных материалов на удаление брызг путем механической зачистки.

Ранее препятствием для применения углекислоты в качестве защитной среды являлось образование дефектов в швах в виде пор. Поры вызывались кипением затвердевающего металла сварочной ванны от выделения окиси углерода (СО) вследствие недостаточной его раскисленности.

При высоких температурах углекислый газ диссоциирует с образованием весьма активного свободного, одноатомного кислорода:

Окисление металла шва выделяющимся при сварке из углекислого газа свободным кислородом нейтрализуется содержанием дополнительного количества легирующих элементов с большим сродством к кислороду, чаще всего кремнием и марганцем (сверх того количества, которое требуется для легирования металла шва) или вводимыми в зону сварки флюсами (полуавтоматическая сварка порошковой проволокой).

Как двуокись, так и окись углерода практически не растворимы в твердом и расплавленном металле. Свободный активный кислород окисляет элементы, присутствующие в сварочной ванне, в зависимости от их сродства к кислороду и концентрации по уравнению:

где Мэ — металл (марганец, алюминий или др.).

Кроме того, и сам углекислый газ реагирует с этими элементами.

В результате этих реакций при сварке в углекислоте наблюдается значительное выгорание алюминия, титана и циркония, и менее интенсивное — кремния, марганца, хрома, ванадия и др.

Особенно энергично окисление примесей происходит при полуавтоматической сварке. Это связано с тем, что при сварке плавящимся электродом взаимодействие расплавленного металла с газом происходит при пребывании капли на конце электрода и в сварочной ванне, а при сварке неплавящимся электродом — только в ванне. Как известно, взаимодействие газа с металлом в дуговом промежутке происходит значительно интенсивнее вследствие высокой температуры и большей поверхности контактирования металла с газом.

Ввиду химической активности углекислого газа по отношению к вольфраму сварку в этом газе ведут только плавящимся электродом.

Вредность и опасность углекислого газа

Двуокись углерода нетоксична и невзрывоопасна. При концентрациях более 5% (92 г/м 3 ) углекислый газ оказывает вредное влияние на здоровье человека, так как он тяжелее воздуха и может накапливаться в слабо проветриваемых помещениях у пола. При этом снижается объемная доля кислорода в воздухе, что может вызвать явление кислородной недостаточности и удушья. Помещения, где производится сварка с использованием углекислоты, должны быть оборудованы общеобменной приточно-вытяжной вентиляцией. Предельно допустимая концентрация углекислого газа в воздухе рабочей зоны 9,2 г/м 3 (0,5%).

Хранение и транспортировка углекислого газа

Углекислый газ поставляется по ГОСТ 8050. Для получения качественных швов используют газообразную и сжиженную двуокись углерода высшего и первого сортов.

Углекислоту транспортируют и хранят в стальных баллонах по ГОСТ 949 или цистернах большой емкости в жидком состоянии с последующей газификацией на заводе, с централизованным снабжением сварочных постов через рампы.

В стандартный баллон с водяной емкостью 40 л заливается 25 кг жидкой углекислоты, которая при нормальном давлении занимает 67,5% объема баллона и дает при испарении 12,5 м 3 углекислого газа.

В верхней части баллона вместе с газообразной углекислотой скапливается воздух. Вода, как более тяжелая, чем жидкая двуокись углерода, собирается в нижней части баллона.

Для снижения влажности углекислого газа рекомендуется установить баллон вентилем вниз и после отстаивания в течение 10. 15 мин осторожно открыть вентиль и выпустить из баллона влагу. Перед сваркой необходимо из нормально установленного баллона выпустить небольшое количество газа, чтобы удалить попавший в баллон воздух. Часть влаги задерживается в углекислоте в виде водяных паров, ухудшая при сварке качество шва.

При выпуске газа из баллона вследствие эффекта дросселирования и поглощения теплоты при испарении жидкой двуокиси углерода газ значительно охлаждается. При интенсивном отборе газа возможна закупорка редуктора замерзшей влагой, содержащейся в углекислоте, а также сухим льдом. Во избежание этого при отборе углекислого газа перед редуктором устанавливают подогреватель газа. Окончательное удаление влаги после редуктора производится специальным осушителем, наполненным стеклянной ватой и хлористым кальцием, силикогелием, медным купоросом или другими поглотителями влаги.

Баллон окрашен в черный цвет, с надписью желтыми буквами «УГЛЕКИСЛОТА».

Характеристики углекислого газа

Характеристики углекислого газа представлены в таблицах ниже: